某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度

　　某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．

　　[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)．有关物质的溶解性见下表：

　　[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有________和________，可能含有Ca(OH)2和MgCO3(填化学式)．

　　[设计方案]

　　实验1：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3

　　实验2：确定水垢中是否含MgCO3

　　利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤发下：

　　称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响)．

　　[实验讨论]

　　(1)加入样品前还应________，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为________，装置C的作用是________，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是________，装置A的作用是________，A、B装置之间设置干燥装置(填：“要”、“不要”)，理由是________．

　　(2)装置B中生成气体的化学方程式为________(只要求写一种)，装置D中的化学方程式为________．

　　(3)装置B中生成CO2的质量为________g．通过计算说明水垢中________含MgCO3(填字母)．

　　A．一定

　　B．一定不

　　C．可能

　　D．无法确定

　　计算过程(已知物质相对分子质量CaCO3∶100　MgCO3∶84)：

　　实验3：确定水垢中是否含有Mg(OH)2另取质量为2.50g的水垢，加入3.65％的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸wg.．结合以上实验结论，判断w的值满足________条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2(请通过计算说明)．