【将6克锌放入50ml稀硫酸中,充分反应锌粒余下0.8g求:-查字典问答网

来自李军梅的问题

　　【将6克锌放入50ml稀硫酸中,充分反应锌粒余下0.8g求:(1)该稀硫酸含纯硫酸的质量分数?(2)将剩余的溶液加热蒸干,能得到多少克固体?】

　　将6克锌放入50ml稀硫酸中,充分反应锌粒余下0.8g求:(1)该稀硫酸含纯硫酸的质量分数?(2)将剩余的溶液加热蒸干,能得到多少克固体?

1回答

2019-07-08 21:46

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宋培华

　　反应方程式为

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

　　6598161

　　(6-0.8g)xy

　　x=(6-0.8g)*98/65=7.84g

　　由于题目中没有给出稀硫酸的具体密度,且原题为初二计算题,故可假设硫酸融于水后水的体积没有变化．

　　稀硫酸质量＝7.84g+50mL*1g/mL=57.84g

　　所以稀硫酸的质量分数＝7.84/57.84=13.55%

　　y=(6-0.8g)*161/65=12.88g

　　蒸干后,固体由反应生成的ZnSO4和剩余锌粒组成

　　所以固体质量为12.88g+0.8g=13.68g

2019-07-08 21:51:31