铬铁矿用稀硫酸酸浸，FeO、Cr2O3与硫酸反应加入溶液，而SiO2不反应，操作X为过滤，过滤得滤渣a为SiO2，滤液b中含有Cr3+、Fe2+，用Na2Cr2O7将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH=4时，Fe3+完全沉淀，过滤得到滤渣b为Fe（OH）3，滤液b中含有Cr3+，向滤液中再加入过氧化钠，将CrO2-氧化为CrO42-，调节pH值，最后采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到Na2CrO4晶体，

　　（1）根据上面的分析可知，滤渣a的主要成分的化学式是SiO2，操作X为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，

　　故答案为：SiO2；漏斗；

　　（2）第④步是从Na2CrO4溶液中得Na2CrO4晶体，涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等，

　　故答案为：降温结晶；

　　（3）铬铁矿用稀硫酸酸浸，FeO、Cr2O3与硫酸反应生成Cr3+、Fe2+，反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步溶液pH值调到4，Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，即为滤渣b，

　　故答案为：FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O；Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀；

　　（4）已知：1molAl完全燃烧放热aKJ，热化学方程式为①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=4akJ/mol，1molFe完全燃烧生成Fe3O4放热bKJ，热化学方程式为②3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s），△H=3bkJ/mol，将①×2-②×3得Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s），△H=（8a-9b）kJ/mol，

　　故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s），△H=（8a-9b）kJ/mol；

　　（5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O350%），则FeO的质量为56+1656+16+2×52+16×3