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来自侯巍的问题

  【(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.FeSO4+___→___+___+___+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是___,被还原的】

  (1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.

  FeSO4+___→___+___+___+H2O

  (2)反应物中发生氧化反应的物质是___,被还原的元素是___.

  (3)反应中0.5mol 氧化剂得到___mol 电子.

1回答
2020-10-28 03:48
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傅佩琛

  (1)所给的物质组合中,HNO3中氮元素化合价位于最高价,具有氧化性,对应还原产物为N2O,能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3,水在生成物中,

  组成一个未配平的化学方程式为:FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O,

  故答案为:HNO3;Fe(NO3)3;Fe2(SO4)3;N2O;

  (2)依据方程式:30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O,可知:硫酸亚铁中的二价铁离子化合价升高,所以硫酸亚铁被氧化;

  化合价降低的元素被还原,反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低到+1价,被还原;

  故答案为:FeSO4;N;

  (3)30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O,硝酸为氧化剂,由方程式可知:

  HNO3~0.5N2O~转移电子数4,

  0.5mol             2mol;

  故答案为:2.

2020-10-28 03:53:26

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