F2>CL2>Br2>I2

　　首先从原子结构出发讨论,

　　F、CL、BR、I的最外层缺少一个电子达到稳定结构,所以容易从其他地方去获得电子来达到稳定结构,所以卤素都具有氧化性,

　　但是比较F和CL,F原子中,原子核对于核外电子的吸引力强,由此,对外来电子的吸引力也强,原因就是因为F补足的那个核外电子所在轨道离原子核近,而CL所补足的核外电子的位置离原子核远,实际上需要设计原子物理中的力的比较,

　　由此类推出F>CL>BR>I的吸引电子能力的大小,由此得到相同的氧化性顺序,氧化性越强,与水反应就越容易