一

　　放热反应

　　1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应

　　Mg+O2=点燃==2MgO

　　2Al+3O2==点燃==2Al2O3

　　3Fe+2O2==点燃===Fe3O4

　　2P+5O2==点燃==2P2O5

　　S+O2==点燃==SO2

　　C+O2==点燃==CO2

　　这些反应伴随发光发热,都属于放热反应.

　　2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应.

　　SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合,强放热,喷溅沸腾）

　　P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）

　　CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）

　　K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）

　　Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）

　　BaO+H2O===Ba（OH）2（红热,激烈发热）

　　3.活泼金属和某些浓强酸反应

　　2Al+6HCl（浓）===2AlCl3+3H2（试管璧很烫,反应激烈）

　　Mg+2HCl（浓）===MgCl2+H2（很激烈,甚至爆炸,强放热）

　　4.酸碱的中和反应：

　　如将H2SO4和KOH溶液混合,试管璧温度上升.

　　5.多数化合反应都会伴随热量释放.

　　二

　　吸热反应：

　　1.物质的分解反应常常需要吸收热量.

　　BaCO3==1360度==BaO+CO2

　　H2SO3==加热===SO2+H2O

　　2.碳酸氢铵和酸的反应,吸热

　　2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉,温度下降）

　　3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌.

　　NH4Cl（固体）+Ba(OH)2.8H2O（固体）===BaCl2+NH3+9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下,可见水结为冰）