i．硫及其化合物有广泛应用．（1）硫元素在周期表中的位置是

来自欧阳晓的问题

　　i．硫及其化合物有广泛应用．（1）硫元素在周期表中的位置是___．（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是___．a．沸点：H2Se>H2S>H2Ob．H2Se比H2S稳定

　　i．硫及其化合物有广泛应用．

　　（1）硫元素在周期表中的位置是___．

　　（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是___．

　　a．沸点：H2Se>H2S>H2O b．H2Se比H2S稳定性强

　　c．Se的原子半径比S原子大 d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同

　　（3）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．

　　①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、___．

　　②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是___．

　　ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．

　　（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是___．

　　（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

　　实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．

　　实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．

　　已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．

　　由实验1和实验2得出的结论是___，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，___．

　　（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．

　　①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是___．②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是___．

1回答

2020-10-27 13:13

我要回答

请先登录

宋鸾姣

　　i．（1）S的原子结构为，则S位于第三周期ⅥA族，

　　故答案为：第三周期ⅥA族；

　　（2）a．水中含氢键，沸点最高，则沸点：H2O>H2Se>H2S，故a错误；

　　b．非金属性S>Se，则H2Se比H2S稳定性弱，故b错误；

　　c．同主族，原子序数大的原子半径大，则Se的原子半径比S原子大，故c正确；

　　d．SeO2和SO2含有共价键，化学键类型相同，故d正确；

　　故答案为：cd；

　　（3）①吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，亚硫酸钠与氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，则吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-，故答案为：SO42-、Cl-；

　　②滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色，

　　故答案为：NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色；

　　ii．（1）Na、Mg、Al原子核外均有3个电子层，均处于第三周期，故答案为：第三周期；

　　（2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，则金属性：Na>Mg>Al；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱，金属性减弱，

　　故答案为：Na>Mg>Al；原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱；

　　（3）①NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H2，反应中水中氢元素化合价降低、NaH中氢元素化合价升高，故NaH是还原剂，

　　故答案为：NaH；

　　②NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，

　　故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

2020-10-27 13:15:14