【下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）+MnO2△-查字典问答网

来自冯兴杰的问题

　　【下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③KMn】

　　下面三个方法都可以用来制氯气：

　　①4HCl（浓）+MnO2 △ .

　　MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O

　　③KMnO4+HCl（浓）-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），

　　根据以上三个反应，回答有关问题：

　　（1）反应的②的离子方程式为___．

　　（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为___．

　　（3）请将反应③配平：___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl十___MnCl2+___Cl2↑+___H2O

　　（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为___．

　　（5）已知反应④：4HCl（g）+O2催化剂.

　　△2Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___．

1回答

2020-10-28 01:30

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刘明扬

　　（1）反应KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O的离子方程式为：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，

　　故答案为：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；

　　（2）反应②中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故答案为：5：1；

　　（3）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，其转移电子总数为10，则KMnO4的系数为2，氯气系数为5，结合原子守恒配平方程式为：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，

　　故答案为：2；16；2；2；5；8；

　　（4）制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，

　　①中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol；

　　②中生成1mol氯气转移电子物质的量=5mol3

2020-10-28 01:32:33