【利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2M】

　　利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如下：

　　已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：

　　沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2CuSMnSMnCO3沉淀完全时的PH3.75.26.49.8≥0≥7≥7回答下列问题：

　　（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是___．

　　a．Cl2 b．MnO2      c．浓HNO3     d．H2O2

　　（2）过程②中，所得滤渣的成分是___．

　　（3）过程③中，搅拌的目的是___，发生反应的离子方程式是___．

　　（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是___．

　　（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+12O2→MnO2+CO2．现在空气中加热 460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是___．（摩尔质量/g•：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）