（1）“浸取”环节发生的主要反应为溶解生成二氧化碳、氯化钡和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取，浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释选择a，玻璃棒搅拌加速溶解选择d，

　　故答案为：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，ad；

　　（2）①加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe（OH）3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀

　　故答案为：Fe（OH）3，Mg2+、Ca2+；

　　②溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少，

　　故答案为：H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少；

　　（3）①HC2O4-的电离平衡为：HC2O4-的⇌H++C2O42-，电离平衡常数表达式K=c(H+)∙c(C2O42-)c(HC2O4-)