信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为-查字典问答网
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来自陈廷武的问题

  信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制

  信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

  请回答下列问题:

  (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3- △ .

  Cu2++2NO2↑+2H2O

  或3Cu+8H++2NO3- △ .

  3Cu2++2NO↑+4H2O

  Cu+4H++2NO3- △ .

  Cu2++2NO2↑+2H2O

  或3Cu+8H++2NO3- △ .

  3Cu2++2NO↑+4H2O

  ;得到滤渣1的主要成分为(填化学式)______.

  (2)第②步加H2O2的作用是______,使用H2O2的优点是______;调溶液pH的目的是使______生成沉淀.

  (3)用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是______.

  (4)由滤渣2制取Al2(SO4)3•18H2O,探究小组设计了三种方案:

  上述三种方案中,______方案不可行,原因是______:从原子利用率角度考虑,______方案更合理.

1回答
2020-10-28 02:25
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陈世平

  (1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热,Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+;所以滤渣1的成分是Pt和Au,滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+;第①步Cu与酸反应的离子方程式为:((10分),离子方程式Cu+4H++2NO3- △ .

2020-10-28 02:28:49

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