来自陈廷武的问题
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3- △ .
Cu2++2NO2↑+2H2O
或3Cu+8H++2NO3- △ .
3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3- △ .
Cu2++2NO2↑+2H2O
或3Cu+8H++2NO3- △ .
3Cu2++2NO↑+4H2O
;得到滤渣1的主要成分为(填化学式)______.
(2)第②步加H2O2的作用是______,使用H2O2的优点是______;调溶液pH的目的是使______生成沉淀.
(3)用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是______.
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3•18H2O,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,______方案不可行,原因是______:从原子利用率角度考虑,______方案更合理.
1回答
2020-10-28 02:25