（2011•江西二模）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用-查字典问答网

来自李光第的问题

　　（2011•江西二模）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，

　　（2011•江西二模）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

　　已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

　　离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8请回答下列问题：

　　（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．

　　（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．

　　（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是______．

　　（4）滤渣的主要成分有______．

　　（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是______．（填编号）

　　a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

　　c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液．

1回答

2020-10-27 22:07

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孟煜

　　（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4．

　　故答案为：SO2+MnO2=MnSO4；

　　（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，

　　故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；

　　（3）杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可．

　　故答案为：4.7～8.3；

　　（4）Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．

　　故答案为：氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙；

　　（5）a．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫、水又能反应生成亚硫酸氢钠，有两步反应，所以无法准确测定尾气中SO2含量，故a错误．

　　b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色，只发生一步反应，所以能准确测定尾气中SO2含量，故b正确．

　　c．碘和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色，只发生一步反应，所以能准确测定尾气中SO2含量，故c正确．

　　d．氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和二氧化硫和水又能反应生成亚硫酸氢铵，有两步反应，所以无法准确测定尾气中SO2含量，故d错误．

　　故答案为：b、c；

2020-10-27 22:10:57