常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸

　　1、酸的通性

　　（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.

　　（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,产生氢气.位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应.

　　例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

　　可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因.

　　（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O

　　（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

　　（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O

　　常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）.但又各具不同的物理化学性质.

　　①盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混合物.纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味.工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色.浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾.这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾.

　　②硫酸是一种含氧酸,对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）.纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发.常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%,密度为1.84克／厘米3.稀H2SO4具有酸的通性.浓硫酸除去具有酸的通性外,还具有三大特性：

　　a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O）,并放出大量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂.

　　b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化.纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑,这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故.

　　C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋,H2SO4分子具强氧化性.浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解,可将C、S等非金属单质氧化,而浓硫酸本身还原成SO2.但是,冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应.原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应,这种现象在化学上叫钝化.

　　由于浓硫酸有脱水性和强氧化性,我们往蔗糖上滴加浓硫酸,会看到蔗糖变黑并且体积膨胀.发生反应的化学方程式：

　　C12H22O1112C＋11H2O

　　C＋2H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

　　产生的CO2、SO2气体使蔗糖的体积膨胀.

　　又由于浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性,所以,往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾,可用此法制得氯化氢气体.

　　③硝酸也是一种含氧酸,对应的酸酐是N2O5,而不是NO2.

　　纯净的硝酸是无色的液体,具有刺激性气味,能挥发.打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾.浓硝酸通常带黄色,而且硝酸越浓,颜色越深.这是因为硝酸具有不稳定性,光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体,NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色.所以,实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶,贮存在黑暗低温的地方.硝酸又有很强的腐蚀性,保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞,只能用玻璃塞.

　　除具有酸的通性外,不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性.硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属.金属与硝酸反应时,金属被氧化成高价硝酸盐,浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO.但是,不管是稀硝酸还是浓硝酸,与金属反应时都没有氢气产生.较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化,冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存.硝酸不仅能氧化金属,也可氧化C、S、P等非金属.硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：

　　Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

　　3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

　　C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　④磷酸是一种中等强度的三元酸,可以形成一种正盐和两种酸式盐.

　　如：磷酸氢二钠（Na2HPO4）,磷酸二氢钠（NaH2PO4）,磷酸二氢铵[NH4H2PO4],磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4],磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）.

　　常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水

　　（1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红.不溶性碱,如不能使酸碱指示剂变色.

　　（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水.

　　（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水.

　　（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐.

　　常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等,它们各自具有一些特性.

　　①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱,这是因为它有强腐蚀性.NaOH是一种可溶性强碱.白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂.NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体.NaOH溶液可以腐蚀玻璃,盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡胶塞.

　　②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末,微溶于水,俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰水.Ca（OH）2也有腐蚀作用.Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3,常用于检验CO2.

　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

　　Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH,用于制取NaOH.反应方程式为：

　　Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

　　③氨水（NH3?H2O）是一种可溶性弱碱,NH3溶于水可得氨水.有刺激性气味,有

　　挥发性.将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管,生成氮气、水和铜,其反应方程式为：

　　2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O,说明氨气具有还原性.

　　此外,KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱.不溶的碱大多是弱碱,如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等.他们的共同性质是热稳定性差,受热易分解生成对应的金属氧化物和水.