（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，

　　（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

　　请回答下列问题：

　　⑴第①步Cu与酸反应的离子方程为____________________________________；

　　得到滤渣1的主要成分为___________________。

　　⑵第②步加H2O2的作用是___________________________________________，使用H2O2的优点是________________________；调溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。

　　⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_____________________________。

　　⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

　　上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；

　　从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

　　⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmolL-1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：

　　Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+

　　写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；

　　下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

　　a．未干燥锥形瓶

　　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

　　c．未除净可与EDTA反应的干扰离子