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  在标况下进行下列实验,甲乙丙各取100ml同浓度的盐酸,加入同一镁,铝合金,产生气体,测得有关数据列表如下实验序号甲乙丙合金质量0.390g0.702g0.936g气体体积448ml672ml672ml分析上表数据后计

  在标况下进行下列实验,甲乙丙各取100ml同浓度的盐酸,加入同一镁,铝合金,产生气体,测得有关数据列表如下

  实验序号甲乙丙

  合金质量0.390g0.702g0.936g

  气体体积448ml672ml672ml

  分析上表数据后计算

  ⑴盐酸的物质的量的浓度

  ⑵合金中镁与铝的物质的量之比

  ⑶在实验甲反应后溶液中加入过量0.2mol/L的NaOH溶液,欲使生成的沉淀最少,至少应加入多少毫升0.2mol/L的NaOH溶液

1回答
2020-10-28 00:45
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何静

  (1)设盐酸的物质的量浓度为X

  根据数据乙丙数据对比可知乙中盐酸完全反应.

  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  根据上面的化学方程式可得如下关系式:

  2HCl---------H2

  222.4

  X*0.1L0.672L

  X=0.6mol/L

  设0.390g合金中含镁、铝的物质的量分别为X、Y

  根据数据甲乙对比可知甲中的合金完全反应、盐酸没有完全反应.

  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  XXX

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  Y3YY1.5Y

  X+Y=0.390g

  24X+27Y=0.390g

  X+1.5Y=0.448L/22.4L/mol

  X=0.005mol

  Y=0.01mol

  合金中镁与铝的物质的量之比=0.005mol:0.01mol=1:2

  (3)甲溶液中过量盐酸的物质的量=0.6mol/L*0.1L-2X-3Y=0.06mol-0.01mol-0.03mol=0.02mol

  中和盐酸需要氢氧化钠溶液的体积=0.02mol/0.2mol/L=0.1L=100ml

  甲溶液中MgCl2需氢氧化钠溶液的体积=2X/0.2mol/L=2*0.005mol/0.2mol/L=0.05L=50ml

  甲溶液中AlCl3转化成偏铝酸钠需要氢氧化钠溶液的体积=4Y/0.2mol/L=4*0.01mol/0.2L=0.2L=200ml

  至少需要氢氧化钠溶液体积=100ml+50ml+200ml=350ml

  希望我的回答能对你的学习有帮助!

2020-10-28 00:47:00

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