正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)(2)

　　正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

　　(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()

　　(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)

　　(2)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()

　　(2014·大纲全国卷，6C)

　　(3)配制溶液()

　　(2014·山东理综，10A)

　　(4)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()

　　(2014·广东理综，9A)

　　(5)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液()

　　(2014·广东理综，9D)

　　(6)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()

　　(2013·福建理综，10C)

　　(7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()

　　(2013·天津理综，4B)

　　(8)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()

　　(2013·山东理综，11C)

　　(9)用配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液()

　　(2012·天津理综，4D)

　　(10)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液()

　　(2012·福建理综，6C)

　　(11)用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸()

　　(2012·安徽理综，10B改编)

　　(12)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液()

　　(2011·江苏，7B)

　　(13)定容操作()

　　(2010·安徽理综，8B)

　　(14)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出()

　　(2010·山东理综，14B)