【氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列计算：（1）生成1molNO消耗氧气的体积为L（标准状况）.（2）5molNH3和5molO2反应生成4molNO,过量的氨溶于产物水中】

　　氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列计算：（1）生成1molNO消耗氧气的体积为L（标准状况）.（2）5molNH3和5molO2反应生成4molNO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,计算该氨水中氨的质量分数.（3）如果没有催化剂,氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3十3O2→2N2+6H2O若4molNH3和4molO2恰好完全反应,计算产物气体中NO的物质的量.

　　第三小题中：氮元素变成了一氧化氮和氮气,那么设一氧化氮是Xmol氮气是Ymol

　　那么x+2y=4（元素守恒）同时5x+6y=16(电子守恒)

　　这两个式子怎么列出来的.没看懂.