在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化铵，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铵晶体，

　　（1）实验室制氨气可以用氯化铵固体和氢氧化钙加热，用固、固加热的装置，也可以用浓氨水加热，用液体加热的装置，故选b、d；

　　（2）步骤I中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，氨气易溶于水，所以要注意防止倒吸，所以从b管通入，

　　故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；b；氨气；

　　（3）步骤III是向氯化铵溶液中通入氨气，可以增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出，同时使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，由于氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以要从氯化铵溶液中获得氯化铵固体可以用降温结晶的方法，氯化铵受热分解生成氨气，可以用湿润红色石蕊试纸检验，

　　①根据上面的分析可知，通入氨气的作用是增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故选ac；

　　②由于氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以要从氯化铵溶液中获得氯化铵固体可以用降温结晶的方法，

　　故答案为：降温结晶；

　　③根据上面的分析可知，验证所得的晶体中含有NH4+的具体操作是取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热．并在A  处放置湿润红色石蕊试纸试纸，观察现象，

　　故答案为：A；湿润红色石蕊试纸；

　　（4）实验中测定NaHCO3含量，可以将NaHCO3溶解在水中得到溶液，在溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，根据产生碳酸钡的质量可确定样品中碳酸氢钠的质量，进而计算出碳酸氢钠的质量分数，为了准确称量所得碳酸钡沉淀的质量，对沉淀在过滤、洗涤、烘干，冷却、称量后要进行恒重操作，

　　①根据上面的实验步骤可知，将准确称量样品溶于水，加入足量Ba（OH）2溶液，

　　故答案为：准确称量样品；加入足量Ba（OH）2溶液；

　　②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行恒重操作，

　　故答案为：恒重；

　　③若数据处理时将所得固体质量1.977g错看为1.971g，则由此产生的相对误差为1.971g-1.977g1.977g