某研究小组利用铁棒、碳棒为电极，NaCl溶液为电解液，对铁棒发生电化学腐蚀的正、负极产物进行如下探究．Ⅰ正极产物分析（1）由于该腐蚀类型为___腐蚀，所以碳棒表面电极反应式是___

　　某研究小组利用铁棒、碳棒为电极，NaCl溶液为电解液，对铁棒发生电化学腐蚀的正、负极产物进行如下探究．

　　Ⅰ正极产物分析

　　（1）由于该腐蚀类型为___腐蚀，所以碳棒表面电极反应式是___．

　　Ⅱ负极产物探究

　　【查阅资料】

　　①K3[Fe（CN）6]（化学名称：铁氰化钾）具有氧化性，其溶液在常温下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活泼金属等；

　　②Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应会生成蓝色物质，而Fe3+与K3[Fe（CN）6]溶液不会产生蓝色物质．

　　【实验探究】

　　（2）①甲同学在铁电极处滴加K3[Fe（CN）6]溶液时发现有蓝色物质生成，认为负极产物为Fe2+．

　　②乙同学向饱和Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液时，观察到的现象是___，在甲同学设计的方案中，蓝色物质的产生可能是由于___．

　　③丙同学取2滴管0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液（用煮沸后的蒸馏水配制）于一支洁净的试管中，并加入2mL左右的苯．将反复打磨过的铁丝伸入到溶液中，立即观察到有蓝色物质生成，即证明乙同学的预测是正确的．

　　（3）丙同学在实验中用煮沸后的蒸馏水配制K3[Fe（CN）6]溶液的目的是___；铁丝反复打磨的原因是___．

　　（4）为证明铁电极处有Fe2+生成，丙同学设计了将铁电极处溶液取出少许后滴加K3[Fe（CN）6]溶液检验的方法，请你再设计一个实验方案验证有Fe2+生成．

　　限选试剂：0.1mol•L-1KSCN溶液，0.1mol•L-1FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液

　　实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：