铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。Ⅱ.

　　铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：

　　Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

　　Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

　　Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～８，分离得到溶液B和固体B。

　　Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

　　Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

　　（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

　　① FeO•Cr2O3+ Na2CO3+

　　Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑

　　②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

　　（2）固体A中主要含有 （填写化学式）。

　　（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是 。

　　（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7↓+2NaCl

　　下表是相关物质的溶解度数据：

　　物质

　　KCl

　　NaCl

　　K2Cr2O7

　　Na2Cr2O7

　　溶解度

　　(g/100g水)

　　28

　　35.7

　　4.7

　　163

　　40

　　40.1

　　36.4

　　26.3

　　215

　　80

　　51.3

　　38

　　73

　　376

　　①该反应能发生的理由是 。

　　②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、______、______、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

　　（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过