X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序______．
（2）ZW2的电子式是______．
（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是______
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______．
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Al，
故答案为：Cl＜S＜Al；
（2）SCl2中S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式是，
故答案为：；
（3）实验室制备氢氧化铝的离子方程式是：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）Be与Al化学性质相似，则Be与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑，故答案为：Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑；
（5）氯气能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量=0.05L×1.5mol/L=0.075mol，Br-的物质的量=0.05L×1.5mol/L×2=0.15mol，根据电子转移守恒，0.075molFe2+完全被氧化需要氯气的物质的量=0.075mol×12