酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-，由工艺流程图示知，溶液A中不含有铜离子，故应加入比铜活泼的金属置换出铜离子，然后把铁离子还原为液态离子，此金属还能与酸反应放出气体，故试剂1为铁屑；金属铜以及多余的铁屑进入沉淀A，然后加入稀盐酸，铁粉溶解生成溶液B，剩余沉淀B为铜粉；溶液A中剩余Na+、Al3+、Fe2+和Cl-，加入过量的氢氧化钠溶液可以使铝离子形成偏铝酸根留在溶液中，亚铁离子沉淀出来，故试剂3为氢氧化钠溶液，偏铝酸盐溶于中通入二氧化碳气体，偏铝酸根变成氢氧化铝沉淀出来，即沉淀D，可以防止氢氧化铝溶液，所以试剂4最好是二氧化碳，最后得NaCl，

　　（1）依据分析可知，图中试剂1是废铁屑，试剂2是稀盐酸，试剂4最好是CO2，

　　故答案为：废铁屑；稀盐酸；CO2；

　　（2）步骤1和步骤2均为分离固体和液体操作，即过滤，过滤中使用仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯，

　　故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；

　　（3）步骤1中加入的是废铁屑，铁比铜活泼能置换出铜离子，然后把铁离子还原为亚铁离子，Fe还能与酸反应放出气体，有关反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+2H+═Fe2++H2↑，

　　故答案为：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+2H+═Fe2++H2↑；

　　（4）步骤5为偏铝酸盐溶于中通入二氧化碳气体，偏铝酸根变成氢氧化铝沉淀出来，反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，

　　故答案为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；

　　（5）比较三种途径中消耗的硫酸和氢氧化钠的量可以知道，途径①②消耗酸、碱的量较多，且不便于控制反应物的量，当酸或碱过量时，氢氧化铝又会溶解，所以最佳途径是③，途径③中反应物的用量便于控制，不会使生成的氢氧化铝溶解，同时消耗的酸碱的量相对较少，

　　故答案为：③；途径③中反应物的用量便于控制，不会使生成的氢氧化铝溶解，同时消耗的酸碱的量相对较少．