依据电离常数分析可知酸性为：H2CO3>HClO>HCO3-，根据强酸可以制取弱酸分析：

　　A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，正确的离子方程式应为：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；

　　B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能与碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，正确的离子方程式为：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；

　　C．向NaClO溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；

　　D．向NaClO溶液中通入足量CO2，由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，正确的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误；

　　故选C．