霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O•3Na2O•4Al2O3•8SiO2．某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3请回答下列问题：（1）沉淀1的主要成分
霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O•3Na2O•4Al2O3•8SiO2．某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3
请回答下列问题：
（1）沉淀1的主要成分的化学式为___．在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有___．
（2）由溶液2生成沉淀2的离子方程式为___．
（3）向滤液1中加入过量NaOH溶液，有关反应的离子方程式是___、___．
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）3，则试剂X为___．
霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O•3Na2O•4Al2O3•8SiO2，该物质溶于过量稀盐酸，发生的反应为K2O+2HCl=2KCl+H2O、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，SiO2不反应，然后过滤，得到的沉淀1为SiO2；滤液1中含有可溶性的KCl、NaCl、AlCl3和HCl，向滤液中加入过量NaOH溶液，发生的反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以得到的溶液2中含有KCl、NaCl、NaOH、NaAlO2，向溶液2中通入过量二氧化碳，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、OH-+CO2=HCO3-，过滤得到Al（OH）3沉淀，加热灼烧沉淀得到Al2O3，
（1）沉淀1为不溶于稀盐酸的物质，二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于稀盐酸，为SiO2；实验室进行过滤操作时需要玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒起引流作用、漏斗进行过滤、烧杯盛放溶液，
故答案为：SiO2；烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）溶液2中AlO2-和CO2反应生成Al（OH）3和HCO3-，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）剩余的HCl和NaOH发生中和反应，Al3+和OH-反应生成HCO3-和H2O，涉及的离子方程式分别为H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：H++OH-=H2O；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）一水合氨和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3不溶于氨水，所以该物质为氨水，故答案为：氨水．