想把图考进来,但无法黏贴.都是文字,希望细心看,

　　催化剂对化学反应的影响最大,改变的倍数非常大,是突变的,正催化剂通过降低物质的活化能(包括反应物和生成物),正逆反应同时增大,倍数一样

　　温度的改变是改变活化分子数,升温则活化分子数增多,降温则减少,从而改变有效碰撞次数.有效碰撞次数则反应就速率就快了,而且一般情况下温度对反应速率的影响倍数也是比较大的,通常情况下我们也不会将温度一点点一点点的变化,所以通常是突变的,正逆反应都一样,谁变化程度更大跟吸热还是放热有关,升温--速率都变大,但对吸热有利,降温---速率都变小,但对放热有利.

　　浓度的改变是改变单位体积内活化分子数目,是有效碰撞次数的改变,改变反应物的,则正反应速率突变,逆反应的速率递变,反之则反.

　　压强只对有气体参加的反应.压强对反应速率的影响可以归结为浓度对反应速率的影响,看改变压强后各物质的浓度是否发生改变来判断,一般也是突变的(对于压强对平衡的影响要具体问题具体分析,增压速率都变大,平衡向气体分子数减少的移动,减压速率都变小,平衡向气体分子数增大的移动,对于反应物和生成物中气体的化学计量数之和相等的,改变压强,都改变但平衡不移动