①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素．

　　（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，最容易失去电子，F2氧化性最强，与H2最容易化合，故答案为：②；氟气；

　　（2）元素⑤的氢化物为CH4，结构式为，③和⑤形成的化合物为CO2等，电子式为等，元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物为Na2O2，电子式为，

　　故答案为：；；；

　　（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，原子半径介于Cl、P之间，故为S元素，该元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，它的阴离子结构示意图为，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2->K+，

　　故答案为：第三周期第ⅥA族；；S2->K+；

　　（4）⑥、⑦元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质是PCl3，故答案为：PCl3；

　　某元素R的原子半径为1.02×10-10m，原子半径介于Cl、P之间，故为S元素，该元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；

　　故答案为：CCl4、PCl3；第三周期第ⅥA族；

　　（5）④最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应分别为HClO4、NaOH，氢氧化铝与高氯酸、氢氧化钠反应的离子方程式为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O、OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，

　　故答案为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O、OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．