【工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=QkJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容】

　　工业上制备H2的一种重要方法是：CO（ g）+H2 O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数 K 与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质 的浓度（mol•L-1）随时间的变化关系如表：

　　时间/minCO（g） H2O CO2 H2（g）00.200 0.3000 020.238 0.2380.062 0.062 3 C1 C2 C1 C14 C1 C2 C1 C1已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

　　（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是______．

　　A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO2 （g）的浓度

　　B．反应容器内的压强不发生变化

　　C．混合气体中 H2 （g）的浓度不再发生改变

　　D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

　　（2）Q______0 （填“＜”“=”或“＞”）．

　　（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K 值______（填“增大”“减 小”或“不变”），工业上在反应容器中通入过量H2O（g）的作用是______．

　　（4）上表中C2为______mol•L-1，CO（g）的转化率为______．