地壳中含量最高的元素是O元素，故A为O，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，应为Cl元素，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则C为Al元素，B为Na元素，E的原子数序最大，且位于20号元素之内，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，应为Ca元素，

　　综上所述：A为O、B为Na、C为Al、D为Cl、E为Ca，

　　（1）氧气单质中两个O原子形成2对共价键，故结构式为O=O，Na的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故答案为：O=O；；

　　（2）由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl，故答案为：H2O；

　　（3）E为Ca，有4个电子层，最外层电子数为2，失去最外层2个电子形成阳离子，离子结构示意图为：，Cl的原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则位于第三周期VIIA族，故答案为：；第三周期VIIA族；

　　（4）钙、氯、氧可形成Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、Ca（ClO4）2，其中满足题设条件下的盐为Ca（ClO）2（次氯酸钙），由于在酸性环境中ClO-具有强氧化性，Cl-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Cl2和H2O，离子反应为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，

　　故答案为：次氯酸钙；ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．