信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制

　　信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

　　请回答下列问题：

　　（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为___；得到滤渣1的主要成分为___．

　　（2）第②步加H2O2的作用是___，使用H2O2的优点是___；调溶液pH的目的是使___生成沉淀．

　　（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

　　甲：滤渣2H2SO4

　　酸浸液

　　蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4）3•18H2O

　　乙：滤渣2H2SO4

　　酸浸液适量Al粉

　　过滤滤液

　　蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4）3•18H2O

　　丙：滤渣2NaOH溶液

　　过滤滤液H2SO4

　　溶液

　　蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4）3•18H2O

　　上述三种方案中，___方案不可行，原因是___；从原子利用率角度考虑，___方案更合理．

　　（4）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：

　　Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

　　写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=___．