【某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（-查字典问答网

来自陈火旺的问题

　　【某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的酸性混合液．（1）A中属于还原产物的是______】

　　某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：

　　已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的酸性混合液．

　　（1）A中属于还原产物的是______．

　　（2）加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是______．

　　（3）请写出IV中电解的阳极反应式______．

　　（4）电解IV分离出的产物C的化学式是______．

　　（5）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品有Na2SO4、Fe2O3和______．

　　（6）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是______．（填名称）

1回答

2020-10-28 22:34

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雷彬

　　（1）比较信息①A与软锰矿中元素化合价的变化可知，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，所以A中还原产物为MnSO4．

　　故答案为：MnSO4．

　　（2）由工艺流程可知，MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用就是调节pH，使Fe3+、Al3+沉淀完全；

　　故答案为：增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀；

　　（3）依据电解原理分析，IV中电解的阳极反应为锰离子失电子生成二氧化锰，结合电荷守恒书写得到阳极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；

　　故答案为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；

　　（4）操作Ⅰ加热、浸取需要硫酸，由②可知C为硫酸，循环利用，电解IV分离出的产物C的化学式是H2SO4；

　　故答案为：H2SO4；

　　（5）生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品有Na2SO4、Fe2O3，根据流程图可知，副产物有硫、氧化铝．

　　故答案为：Al2O3、S；

　　（6）根据流程图可知，需要加入碳酸钠、硫酸，所以除矿石外，需购买的化工原料是碳酸钠、硫酸．

　　故答案为：碳酸钠、硫酸．

2020-10-28 22:35:47