【某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。（1）装置A中发生反应的离子方程式是。（2）B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份】

　　某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。

　　（1）装置A中发生反应的离子方程式是 。

　　（2）B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及

　　现象如下：

　　实验序号

　　实验操作

　　现象

　　Ⅰ

　　向氯水中加入碳酸氢钠粉末

　　有无色气泡产生

　　Ⅱ

　　向氯水中滴入品红溶液

　　品红溶液褪色

　　①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性

　　强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的

　　氯气中含有杂质 （填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生

　　气泡。请你完善右图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称。

　　②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明 （填化学式）是否有漂白性。

　　③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验

　　Cl－的存在： 。

　　④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中

　　相似，氯水具有的性质是 。

　　（3）将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是 。