研究人员研制利用软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收流酸厂的尾气SO2，制备流酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+，等

　　研究人员研制利用软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收流酸厂的尾气SO2，制备流酸锰的生产流程如下：

　　已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+，等其他金属离子，PbO2的氧化性大于MnO2，PbSO4是一种微溶物质．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见如表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99--请回答下列问题：

　　（1）写出浸出过程中生成反应的化学方程式___．

　　（2）氧化过程中主要反应的离子方程式___．

　　（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是___，应调节pH的范围为___．

　　（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子•请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有___、___、___等；吸附步骤除去的主要离子为：___．

　　（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol•L-1CaCl2溶液与2.00×10-2

　　mol•L-1Na2SO4溶液等体积混合 （忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是___．