A、温度和容器的体积不变，充入1mol SO2（g），增大反应物的浓度平衡正移，SO3气体平衡浓度增大，故A错误；

　　B、温度和容器的压强不变，充入1mol SO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，满足n（SO2）：n（O2）=2：1，与原来的平衡是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度不改变，故B正确；

　　C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2（g），增大反应物的浓度平衡正移，平衡向正反应移动，SO3的平衡浓度增大，故C错误；

　　D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向逆反应移动，移动的结果是减小SO3的浓度，所以SO3的平衡浓度减小，故D错误；

　　故选B．