工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：O2（1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式

　　工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

　　O2

　　（1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

　　（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：

　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=a kJ·mol－1

　　N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol－1

　　H2O(1)=H2O(g) △H=c kJ·mol－1

　　则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

　　（3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)

　　A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

　　B．3v正(N2)=v逆(H2)

　　C．容器内压强保持不变

　　D．混合气体的相对分子质量保持不变

　　E．1molN≡N键断裂，同时1molH—H键断裂

　　②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。