化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是___．②有人设想以N2和H

　　化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

　　（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是___．

　　②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．电池正极的电极反应式是___，A 是___．

　　（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：

　　①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为___，该温度下的平衡常数为___．

　　②5min至10min时速率变化的原因可能是___；

　　③15min 时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图2中画出CO的变化曲线．