由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH熔融.3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2C

　　由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

　　熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH 熔融 .

　　3K2MnO4+KCl+3H2O

　　加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

　　相关物质的溶解度（293K）见下表：

　　K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g11133.711.16.34（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和___．（填字母）

　　a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角

　　（2）加酸时不宜用硫酸的原因是___；不宜用盐酸的原因是___．

　　（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O 通电 .

　　2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为___．

　　（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

　　Ⅰ称取0.80g 左右的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．

　　Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．

　　Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．

　　①滴定过程中反应的离子方程式为___．

　　②达到滴定终点的标志为___．

　　③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度___．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

　　④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为___．