X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，则Z为Na元素，

　　（1）Y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，Na+离子的结构示意图为，

　　故答案为：第二周期ⅥA族；；

　　（2）X元素的气态氢化物为NH3，其电子式为，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，

　　故答案为：；H2SO4；

　　（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞S＞Cl，

　　故答案为：Na＞S＞Cl；

　　（4）元素O和Na按原子个数1：1形成的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，

　　故答案为：离子键、共价键；

　　（5）根据气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断非金属性强弱．氢化物水溶液酸性强弱不能说明非金属性强弱，若非金属性F＞Cl，但HF为弱酸、HCl为强酸．最高正化合价不能说明非金属性强弱，故①②符合，

　　故答案为：①②；

　　（6）n（N）：n（S）=30g14g/mol：70g32g/mol≈1：1，令化学式为（SN）n，由于该化合物的相对分子质量在170～190之间，则170＜46n＜190，故3.7＜n＜4.1，则n=1，所以其化学式为S4N4，

　　故答案为：S4N4．