来自龚勇镇的问题
绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图1是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时
绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图1是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是______；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______．
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______
（3）请结合图2的绿矾溶解度曲线，补充完整操作IV制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤为______．
（4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a．称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①在滴定实验中不能选择______式滴定管，理由是______；
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______（用小数表示，保留两位小数）．
1回答
2020-10-28 13:36