【某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++-查字典问答网

来自崔喜红的问题

　　【某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HA⇌H++A2-又知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2.则下列说法不正确的是（）A.因为A2-+H2O⇌HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B.0.1mol/LH2A溶液中氢离子】

　　某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HA⇌H++A2-又知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2.则下列说法不正确的是（）

　　A.因为A2-+H2O⇌HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性

　　B.0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/L

　　C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH- ）

　　D.在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势

1回答

2020-10-28 15:12

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黄云鹏

　　A、0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，部分电离，Na2A溶液水解显碱性，故A正确；

　　B、由于H2A溶液中，由于溶液中的氢离子浓度抑制了HA-的电离，0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L，故B错误；

　　C、在NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度，溶液显示酸性，所以离子大小关系是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故C正确；

　　D、因为0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液显示酸性，电在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势，故D正确；

　　故选B．

2020-10-28 15:16:34