【（2012•南京模拟）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）．实验过程如下：①将5mL10%NaOH溶液】

　　（2012•南京模拟）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）．实验过程如下：

　　①将5mL 10% NaOH溶液、50mL水、6g KMnO4加入三颈瓶中，搅拌加热至35℃使之溶解．

　　②继续加热，维持反应温度45℃左右，边搅拌边缓慢滴加2.1mL环己醇，直到高锰酸钾溶液颜色褪去．再沸水浴加热5分钟使二氧化锰凝聚．

　　③用玻璃棒蘸一滴反应混合物到滤纸上做点滴试验，如出现紫色的环，向反应混合物中加入少量A固体直至点滴试验无紫色环为止．

　　④趁热抽滤混合物，滤渣用热水洗涤．

　　⑤滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4止．冷却析出晶体，抽滤后再重结晶得己二酸晶体a g．

　　高锰酸钾氧化环己醇的反应如下：

　　（1）步骤②中需维持反应温度45℃左右，其原因是______．

　　（2）步骤③加入的固体A可能是______．

　　a、NaHSO3 b、NaHCO3 c、NaHSO4 d、Na2SO4

　　（3）步骤④抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先______．

　　（4）步骤⑤中加浓盐酸的作用是______．

　　（5）若要计算己二酸的产率，还需要知道的数据是______．

　　（6）硝酸氧化环己醇也能制己二酸，与高锰酸钾相比硝酸作氧化剂的缺点是______．