利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如图．其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca

　　利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如图．

　　其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．

　　（1）实验室用98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需___，需要取用___ml98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸．

　　（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___（答出两点）．

　　（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___．

　　（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

　　阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7---沉淀完全时的pH3.711.189（>9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有___；但溶液的pH不能超过8，其理由是___．

　　（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是___．

　　（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：___．