【某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol•L-1，另一瓶所贴标签为14%（密度为1.14g•mL-1）】

　　某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol•L-1，另一瓶所贴标签为14%（密度为1.14g•mL-1）．

　　（1）这两瓶溶液的浓度（保留一位小数）______（填“前者大”、“后者大”、“相等”）．

　　（2）吸收2.24L氯气（STP），恰好需要这两种溶液的体积分别为______．

　　（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：

　　a．计算需要氢氧化钠固体的质量．

　　b．称量氢氧化钠固体．

　　c．将烧杯中的溶液注入容量瓶．

　　d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．

　　e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

　　f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．

　　①所需称量的氢氧化钠固体的质量是______．

　　②上述步骤的正确操作顺序是______．

　　③上述实验需要的玻璃仪器有烧杯，______．

　　（4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有______

　　A．用以溶解氢氧化钠固体的烧杯未洗涤

　　B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

　　C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水

　　D．容量瓶中原有少量蒸馏水

　　E．定容时观察液面仰视．