【氯化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．I．实验室用图一装置制备CuCl：向三颈烧瓶中加入铜、氯化铵、浓硫酸、浓盐酸等】

　　氯化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．

　　I．实验室用图一装置制备CuCl：向三颈烧瓶中加入铜、氯化铵、浓硫酸、浓盐酸等，持续通入氧气并控制温度为50℃～85℃范围，生成配合物NH4[CuCl2]，继续分解即可产生CuCl．

　　（1）由NH4[CuCl2]分解产生CuCl的化学方程式为___．

　　（2）反应完毕后待冷却至室温，再打开瓶塞，沿___（填字母）口倾出棕色反应液于大烧杯，加蒸馏水，即有大量白色沉淀析出．

　　（3）将容器中所得白色沉淀过滤，并用95%乙醇代替蒸馏水洗涤，用乙醇洗涤沉淀的优点在于___；工业生产时，乙醇可通过___的方法回收并循环利用．

　　（4）实验时产生O2选择下列图二装置，设计右边锥形瓶的目的是___．

　　II．工业上还可以通过下列反应制备CuCl：

　　2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑

　　CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的质量之比为___，所需玻璃仪器为___．

　　（2）该反应过程中对CuCl产率探究时发现：

　　①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有___性；

　　②CuCl在溶液的pH较高时产率较低，试分析其可能的主要原因是___．