乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8•3H2O）的制备：乙二胺四乙酸或乙二胺四乙酸钠盐与氯化铁、氢氧化钠混合，微热制取，实质是乙二胺四乙酸或乙二胺四乙酸钠盐与氢氧化铁，微热进行反应；

　　（1）该实验实质为乙二胺四乙酸或乙二胺四乙酸钠盐与氢氧化铁微热反应，碱过量会使产物中有氢氧化铁生成，提高纯度；

　　故答案为：碱过量会使产物中有氢氧化铁生成，影响纯度；

　　（2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是纸上层析，利用混合物中各组分在两种不同溶剂中的分配系数不同而使物质分离的方法，丙酮对Fe3+的溶解度要大于Cu2+，含有Cu2+和Fe3+的溶液涂在滤纸一端，丙酮作展开剂，在滤纸的毛细作用下，Cu2+和Fe3+沿滤纸纤维向上移动的速度不同，一段时间后，Cu2+和Fe3+距起点的距离会不同，从而达到分离的目的；

　　故答案为：纸上层析；Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O；

　　（3）⑤冷却、采用减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤，洗涤除去晶体表面附着的Na2H2EDTA、氯化物等杂质，乙二胺四乙酸铁钠盐的溶解度受温度影响，它在冰水中的溶解度较小，用冰水洗涤，降低洗涤过程中NaFeEDTA•3H2O的损耗，用乙醇洗涤，乙醇具有挥发性，可以使乙二胺四乙酸铁钠盐快速干燥；

　　故答案为：用冰水洗涤可降低洗涤过程中NaFeEDTA•3H2O的损耗；用酒精洗涤可使其快速干燥；

　　（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，证明结晶过程出现问题，可能的原因是：步骤④中溶剂蒸发速度快，步骤⑤冷却速率快；

　　故答案为：步骤④中溶剂蒸发速度快，步骤⑤冷却速率快；

　　（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA•3H2O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，溶液中含有Fe3+，检验Fe3+用SCN，故加入的铵盐应为NH4SCN，现象为溶液变为血红色；

　　故答案为：NH4SCN；

　　（6）乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C10H12FeN2NaO8•3H2O，由Na2H2EDTA•2H2O和FeCl3•6H2O发生反应得到，由原子守恒得C10H12FeN2NaO8•3H2O～Na2H2EDTA•2H2O～FeCl3•6H2O，由2.5g（0.009mol）FeCl3•6H2O和3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA•2H2O反应，Na2H2EDTA•2H2O过量，故n（C10H12FeN2NaO8•3H2O）=n（FeCl3•6H2O）=0.009mol，理论上制得C10H12FeN2NaO8•3H2O的质量为m=nM=0.009mol×421g/mol=3.789g，实际制得成品2.8g，

　　NaFeEDTA•3H2O的实际产率=成品质量理论质量