在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=c2(SO3)c2(SO2)•c(O2)c2(SO3)c2(SO2)•c(O2)（2）降低温度，该反应K值____

　　在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

　　2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0）

　　（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=c2(SO3)c2(SO2)•c(O2)

　　c2(SO3)c2(SO2)•c(O2)

　　（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，

　　化学反应速率______（以上均填增大、减小或不变）

　　（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过

　　程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______．

　　（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是______（填写编号）

　　a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

　　（5）将0.23mol SO2和0.11O2 mol放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2+O2 催化剂

　　△2SO3（正反应放热），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，则计算出改反应的平衡常数K=______．若温度不变，再加入0.50mol O2后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），O2的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．