【小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H2O2）溶液当作酸与氧化铁（Fe2O3）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO2）可作为H2O2分解的催】

　　小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H2O2）溶液当作酸与氧化铁（Fe2O3）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO2）可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

　　【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。

　　【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验

　　实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢。

　　实验二 在实验一的试管中加入wgFe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明 。

　　实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明 。

　　【实验结论】小丽同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。

　　【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe2O3粉末的化学性质在反应前后没变.

　　【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据：

　　用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间

　　浓度

　　时间/min

　　催化剂

　　30%H2O2

　　溶液

　　15%H2O2

　　溶液

　　5%H2O2

　　溶液

　　加入wgMnO2

　　0.2

　　0.8

　　2.0

　　加入wgFe2O3

　　7.0

　　9.0

　　16.0

　　通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是 。

　　【延伸】明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂，请你一起参与计算：

　　（1）CuSO4的相对分子质量 ；

　　（2）80gCuSO4与多少克Fe2O3含有相等质量的氧元素？（写出计算过程，结果精确到0.1）