按照题目的要求，回答下列有关题：一定条件下，体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0达到化学平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)c(CH3OH)c(CO)×c

　　按照题目的要求，回答下列有关题：

　　一定条件下，体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0达到化学平衡状态．

　　（1）该反应的平衡常数表达式K=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)

　　c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)

　　；升高温度，K值将______，增大压强K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是nB3tB

　　nB3tB

　　（用含nB、tB代数式表示）．

　　（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）．

　　a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变 c．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 d．混合气体的压强不再改变

　　（4）用Pt做电极把甲醇设计成酸性燃料电池，则甲醇通入的一极是______极（填写“负极”或“正极”），该电池的总反应方程式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，通入O2一极的电极方程式为3O2+12e-+12H+=6H2O，则其通入甲醇一极的电极反应式为______．