【研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．I．已知：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反】

　　研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

　　I．已知：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）

　　（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___．

　　a．体系压强保持不变

　　b．混合气体颜色保持不变

　　c．SO2和NO2的体积比保持不变

　　d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2

　　e．气体密度保持不变

　　（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的△H___0（填”>””<”或”=”）

　　II．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．

　　在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．此时

　　（3）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为___．

　　（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是___．

　　（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡___移动．（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）

　　（6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是___；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是___．

　　（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：

　　t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为___．