物理题应选A、D

　　火车匀速行驶,由于惯性,螺钉一直保持着与火车相同的速度,故在地面的人看到螺丝的轨迹是和速度的轨迹——曲线,螺钉与火车相对静止,故车上的人看到螺钉竖直下落轨迹为直线

　　烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g,增加0.3571g,增加体积

　　不变,增加的质量是由于密度的增加,气体的密度为p=M/22.4g/L,

　　NO2-46N2---28

　　V*46/22.4-V*28/22.4=0.3571

　　V=5L

　　(2)密度的取值范围是求这个的吧

　　amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热,使两者充分反应,然后将反应混合物与足量

　　稀硫酸溶液

　　极限思想

　　假设没有S,全是铁,与硫酸反应生成H2

　　密度p=M/22.4=2/22.4g/L

　　假设铁很少,S很多,生成FeS,再与硫酸反应生成H2S,没有铁剩余了,不会有H2生成,

　　密度p=M/22.4=34/22.4g/L

　　实际是两者都都有的,气体的密度应该介于两个值之间

　　即密度的取值范围是2/22.4＜p＜34/22.4g/L

　　3）若生成的气体不小于bmol时,应该是铁过量才可能的,因为Fe+S==FeS

　　FeS+H2SO4==FeSO4+H2S

　　S反应不完,铁也不可能剩余,不可能H2S比bmol多

　　所以铁过量,则a＞b

　　（4）当a+b=1时,欲使产生气体的密度为最大值

　　由p=M/22.4知,气体的平均相对分子质量最大时,密度最大,所以全是H2S时密度最大,

　　铁不能过量,过量就产生H2,会使平均相对分子质量减小

　　所以a≤b,又a+b=1a≤1-a,a≤0.5但肯定应该大于等于0,所以0≤a≤0.5

　　a≤b,又a+b=1,1-b≤b,b≥0.5,但肯定应该小于等于1,所以0.5≤b≤1

　　第二个化学题

　　测得反应后生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43,混合气体的平均相对分子质量是

　　11.43*2=22.86

　　A、B、C都是气体,A、B、C的质量和与分解的X的质量相等,我们设为m

　　混合气体的平均相对分子质量怎么算呢

　　混合气体的中A、B、C的物质的量之比一定满足A：B：C=1：2：4

　　设A、B、C的相对分子质量分别是a、b、c

　　平均相对分子质量=（a*1+b*2+c*4）/7=22.86（用a、b、c只是为了表示明白点,这个没用

　　的）

　　m=平均相对分子质量*y（y为分解提到各气体的物质的量之和）

　　m=22.86*y

　　X的相对分子质量=m/(y*2/7)

　　每分解产生ymol气体是不是一定是分解y*2/7mol的X

　　X的相对分子质量=m/(y*2/7)=22.86*y/(y*2/7)=22.86*7/2=80