（1）⑥中为亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，

　　故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

　　（2）①中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，

　　故答案为：紫色石蕊溶液变红；酸性；

　　（3）②中为品红溶液，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，

　　故答案为：褪色；漂白性；

　　（4）③中SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以③中现象是有淡黄色沉淀生成，过氧化氢具有氧化性，SO2与H2O2反应，二氧化硫具有还原性，两者反应：SO2+H2O2═H2SO4，

　　故答案为：有淡黄色沉淀生成；SO2+H2O2═H2SO4；

　　（5）④中碘水具有氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价S具有还原性，两者发生：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，

　　故答案为：溶液褪色；还原；

　　（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，

　　故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．